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　　碳酸不穩(wěn)定分解的化學(xué)方程式為：H2CO3=H2O+CO2.CO2溶于水生成碳酸，方程式為：CO2+H2O=H2CO3；碳酸不穩(wěn)定、易分解，分解生成CO2和H2O。碳酸是一種二元弱酸，化學(xué)式為H2CO3.碳酸酸性極低，其飽和水溶液pH約為5.6.正常雨水pH約為5.6就是因為CO2溶于雨水生成碳酸。

　　碳酸分解時，二氧化碳從溶液中溢出，使紅色石蕊溶液變成紫色。實際上，碳酸分子只出現(xiàn)在二氧化碳和水的動態(tài)平衡中，其濃度比二氧化碳低得多，故酸度實際上較低。

　　H2CO3(pKa1=6.38,pKa2=10.33，p代表取負(fù)常用對數(shù)。)飽和碳酸溶液(純CO2，壓力為1atm)的pH約為4，而在自然條件下C,2含量是0.03%，溶解達(dá)到飽和時pH=5.6。這也是為什么定義酸雨為pH小于5.6的雨水的原因。要使PH達(dá)到3.7，可以通過降溫，加壓（實際是提高CO2濃度）來實現(xiàn)。

　　碳酸的用途：碳酸的主要用途是制作碳酸飲料。在制造汽水時，要在加壓情況下把二氧化碳?xì)怏w溶解在水里，再往汽水里加糖、檸檬酸以及果汁或香精，在加壓下灌入汽水瓶中。