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　　溶解度和ksp換算公式：Ksp=s*(2s)2=4s3。只有難溶的強電解質才存在Ksp與溶解度之間的換算；如果是難溶弱電解質，還需要考慮弱電解質的解離常數。溶度積與溶解度均可表示難溶電解質的溶解性，兩者之間可以相互換算。

　　區(qū)別：

　　溶度積是一個標準平衡常數，只與溫度有關。而溶解度不僅與溫度有關，還與系統的組成、pH值的改變及配合物的生成等因素有關。

　　Ksp介紹：

　　Ksp簡稱溶度積。難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態(tài)平衡。難溶電解質盡管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態(tài)，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態(tài)叫沉淀溶解平衡，其平衡常數叫溶度積。

　　Ksp在一定溫度下是個常數，它的大小反映了物質的溶解能力。對于相同數目離子組成的沉淀，溶度積越小越難溶。Ksp值只隨溫度的變化而變化，不隨濃度增大而增大。

　　溶度積（Ksp）和溶解度（S）都可用來衡量某難溶物質的溶解能力，它們之間可以互相換算。