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　　氧化鈉與三氧化硫反應的化學方程式為Na2O+SO3=Na2SO4。氧化鈉化學式為Na2O，三氧化硫化學式為SO3，金屬氧化物氧化鈉跟非金屬氧化物三氧化硫會發(fā)生化合反應，生成含氧酸鹽。氧化鈉是鈉的正常氧化物，常溫下是白色固體。其性質極活潑，為堿性氧化物，與水反應生成氫氧化鈉。

　　三氧化硫是一種無色易升華的固體，有三種物相。（高中化學一般認為其在通常情況下是液體，標準狀況下是固體，加熱后是氣體。）α-SO3絲質纖維狀和針狀，密度1.97g/cm3，熔點62.3℃；β-SO3石棉纖維狀，熔點62.4℃，在50℃可升華；γ-SO3玻璃狀，熔點16.8℃，沸點44.8℃。

　　三氧化硫是非極性分子。它的氣體形式是一種嚴重的污染物，是形成酸雨的主要來源之一。常溫下為無色透明油狀液體或固體（取決于具體晶型），標況為固體，具有強刺激性臭味。強氧化劑，能被硫、磷、碳還原。較硫酸、發(fā)煙硫酸的脫水作用更強。對金屬的腐蝕性比硫酸、發(fā)煙硝酸弱。

　　SO3的工業(yè)制法是接觸法。二氧化硫通常通過硫的燃燒或黃鐵礦礦石（一種含硫鐵礦石，主要成分二硫化亞鐵FeS2）的煅燒得到的，先通過靜電沉淀進行提純。提純后的SO2在400至600℃的溫度下，用負載在硅藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀（助催化劑）的五氧化二釩作為催化劑，將二氧化硫用氧氣氧化為三氧化硫。