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　　銅與濃硝酸的反應方程式：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;銅與稀硝酸的反應方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

　　銅簡介

　　銅是一種過渡元素，化學符號Cu，原子序數(shù)29。純銅是一種十分柔軟的金屬，表面剛切開時為紅橙色帶金屬光澤，單質(zhì)呈紫紅色。延展性好，導熱性和導電性高，因此在電纜和電氣、電子元件是最常用的材料，也可用作建筑材料，可以組成眾多種合金。銅的活動性較弱，鐵單質(zhì)與硫酸銅反應可以置換出銅單質(zhì)。銅單質(zhì)不溶于非氧化性酸。

　　硝酸簡介

　　硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬于一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活動放出二氧化氮形成。在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。

　　自然界的生成

　　1、一氧化氮的生成：N2 + O2=閃電=2NO。

　　2、二氧化氮的生成：2NO+ O2=2NO2。

　　3、生成的二氧化氮溶于水中生成硝酸：3NO2+ H2O=2HNO3+ NO。

　　4、有些海鞘也能分泌硝酸御敵。