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氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)式

2020-05-29 天奇生活 【 字體:

  氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O,二者反應(yīng)后黃綠色Cl2溶解,無其他明顯現(xiàn)象。

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  氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH,是一種具有強(qiáng)腐蝕性的強(qiáng)堿,一般為片狀或塊狀形態(tài),加入鹽酸之后可以檢驗(yàn)是否變質(zhì)。NaOH是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的必備品,也是常見的化工品之一。NaOH在水處理中可作為堿性清洗劑,與酸類起中和作用而生成鹽和水。

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  氯氣的化學(xué)式為Cl?,常溫常壓下呈黃綠色,是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的劇毒氣體,具有窒息性。Cl?可溶于水和堿溶液,可液化為黃綠色的油狀液氯,是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一,可用作為強(qiáng)氧化劑。

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氫氧化鈉不會(huì)與水發(fā)生反應(yīng),而是會(huì)溶解在水中,不會(huì)生成新的物質(zhì),無化學(xué)方程式,會(huì)融水放熱,但不會(huì)像生石灰放大量的熱。不過NaOH會(huì)電離:NaOH =Na+ + OH-。

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鹽酸和氯化鈉不會(huì)反應(yīng),因?yàn)槎呋旌显谝黄鹬?,產(chǎn)生的還是原來的物質(zhì),二者反應(yīng)之后并不會(huì)產(chǎn)生生弱電解質(zhì)、難溶物以及揮發(fā)性物質(zhì),所以鹽酸和氯化鈉沒有化學(xué)方程式,因?yàn)槎卟粫?huì)發(fā)生反應(yīng)。

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NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的類型為復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:HCO3- + H+=H2O+CO2。

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?二氧化碳和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是:C+CO?=2CO(高溫),該反應(yīng)是歧化反應(yīng),在反應(yīng)中碳充當(dāng)還原劑,還原二氧化碳。二氧化碳?xì)怏w是大氣組成的一部分(約占大氣總體積的0.03%),在自然界中含量豐富。

氯氣的化學(xué)性質(zhì) 氯具有什么化學(xué)性質(zhì)

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氯氣的化學(xué)性質(zhì):氯氣具有助燃性,許多物質(zhì)可在氯氣中燃燒,氯氣可以與金屬反應(yīng),以鈉為例,鈉在氯氣里劇烈燃燒,會(huì)產(chǎn)生大量的白煙,放熱。氯氣也可以與非金屬反應(yīng),以氫氣為例,氫氣在氯氣中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,瓶口處會(huì)出現(xiàn)白霧。
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