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　　亞硫酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2SO3 2- + 2H+ = H2O +SO2。鹽酸是強(qiáng)酸，與亞硫酸鈉的反應(yīng)過(guò)程中有氣體——二氧化硫生成。如果此時(shí)加熱，有利于SO2溢出，反應(yīng)會(huì)更快。

　　亞硫酸鈉和鹽酸反應(yīng)

　　亞硫酸鈉，化學(xué)式Na2SO3，常見(jiàn)的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對(duì)眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可污染水源。受高熱分解產(chǎn)生有毒的硫化物煙氣。工業(yè)上主要用于制亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機(jī)化學(xué)藥品、漂白織物等，還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

　　鹽酸是氯化氫(HCl)的水溶液，屬于一元無(wú)機(jī)強(qiáng)酸，工業(yè)用途廣泛。鹽酸的性狀為無(wú)色透明的液體，有強(qiáng)烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37%)具有極強(qiáng)的揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸的容器打開后氯化氫氣體會(huì)揮發(fā)，與空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現(xiàn)酸霧。